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目前，在工业上已应用的脱除SO2的方法主要为湿法，即用液体吸收剂洗涤烟气，吸收所含的SO2;其次为干法，即用吸附剂或催化剂脱除废气中的SO2。
1.湿法—废气治理
(1)氨法用氨水作吸收剂吸收废气中的SO2，由于氨易挥发，实际上此法是用氨水与SO2反应后生成的亚硫酸铵水溶液作为吸收SO2的吸收剂，主要反应如下：
(NH4)2SO3+SO2+H2O→2NH4HSO3
通入氨后的再生反应：
NH4HSO3+NH3→(NH4)2SO3
对吸收后的混合液用不同方法处理可得到不同的副产物。
若用浓硫酸或浓等对吸收液进行酸解，所得到的副产物为高浓度SO2、(NH4)2SO4，或NH4NO3，该法称为氨-酸法。
若用NH3、NH4HCO3等将吸收液中的NH4HSO3中和为(NH4)2SO3后，经分离可副产结晶的(NH4)2SO3，此法不消耗酸，称为氨-亚铵法。
若将吸收液用NH3中和，使吸收液中的NH4HSO3全部变为(NH4)2SO3，再用空气对(NH4)2SO3进行氧化，则可得副产品(NH4)2SO4，该法称为氨-硫铵法。
氨法工艺成熟，流程、设备简单，操作方便，副产的SO2可生产液态SO2或制硫酸。硫铵可作化肥，亚铵可用于制浆造纸代替烧碱，是一种较好的方法。该法适用于处理硫酸生产尾气，但由于氨易挥发，吸收剂消耗量大，因此缺乏氨源的地方不宜采用此法。
(2)钠碱法本法碳酸钠的水溶液作为开始吸收剂，与SO2反应生成的Na2SO3继续吸收SO2，主要吸收反应为：
NaOH+SO2→NaHSO3
2NaOH+SO2→Na2SO3+H2O
Na2SO3+SO2+H2O→2NaHSO3
生成的吸收液为Na2SO3和NaHSO3的混合液。用不同的方法处理吸收液，可得不同的副产物。
将吸收液中的NaHSO3用NaOH中和，得到Na2SO3。由于Na2SO3溶解度较NaHSO3低，它则从溶液中结晶出来，经分离可得副产物Na2SO3。析出结晶后的母液作为吸收剂循环使用。该法称为亚硫酸钠法。
若将吸收液中的NaHSO3加热再生，可得到高浓度SO2作为副产物。而得到的Na2SO3结晶经分离溶解后返回吸收系统循环使用。此法称为亚硫酸钠循环法或威尔曼洛德钠法。
钠碱吸收剂吸收能力大，不易挥发，对吸收系统不存在结垢、堵塞等问题。亚硫酸钠法工艺成熟、简单、吸收效率高，所得副产品纯度高，但耗碱量大，成本高， 因此只适于中小气量烟气的治理。而吸收液循环法可处理大气量烟气，吸收效率可达90%以上，在国外是应用最多的方法之一。 |
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